Вот так:
Запишем реакции окисления и восстановления:
окисление - восстановитель
- восстановление - окислитель
Теперь суммируем и уравниваем:
окисление - восстановитель
восстановление - окислитель
Коэффициенты выносим и получаем:
20,85 г 40 г х г
ZnO + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2
81 г 80 г 195 г
Находим какой реагент взят в избытке:
х' г ZnO - 40 г NaOH
81 г ZnO - 80 г NaOH
x' = 162 г
Следовательно, ZnO взят в недостатке, по нем проводим вычисления:
20,85/81=х/195
х= 50,19 г
Ответ: 50,19 г
1) слева записывают вещ-ва вступающие в реакцию (обозначив их соединение знаком "+")
2) справа записывают вещества которые образовались в результате реакции
3) между частями право и лево ставят знак типа реакции (напр. стрелка в одном направлении - прямая реакция, стрелки в обоих направлениях - реакция протекает в обоих направлениях и т.д.)
4)перед формулами веществ ставят коэффициенты, чтобы уравнять число атомов одинаковых элементов
5) над стрелкой (стрелками) указывают условие протекания реакции (напр. температура, катализатор и т.д.)
6) рядом с формулой вещества стрелкой указывают "его характеристику" (осадок, летучее)
7) рядом с формулой вещества дополнительно (если требуется) указывают в каком виде вещ-во вступает в реакцию (разбавленное или концентрированное)
По-русски звучит: шаростержневая. Это модель молекулы, например, углеводорода, в которой шариками обозначают атомы углерода и водорода, а стержнями- связи между ними.