m(р-ра)= 24,8 г+175,2 г=200 г
m (щелочи)= m(р-ра)* w=200*0,16=32 г,
Обозначим молярную массу метала через х, молярная масса оксида будет 2х+16, молярная масса щелочи (х+17) и составим уравнение по химической реакции
24,8 г 32 г
Ме2О + Н2О= 2МеОН
(2х+16)г 2(х+17) г
24,8*(2х+34)=32*(2х+16)
49,6х+843,2=64х+512
14,4х=331,2
х=23, Это молярная масса натрия.Формула оксида Na2O
Масса воды = 200 г - 200 г*0,15 = 170 г
объем воды = 170 г/1г/мл = 170 мл
Напишем уравнение реакции:
2H2O=2H2+O2, теперь надпишем над водой х кмоль, а под 2 кмоль; над водородом у м кубических, а под 44.8 м кубических (так нормальные условия); над кислородом 67.2 м кубических, а под 22.4 м кубических
Итак, х/2=67,2/22.4; х=6 кмоль
Теперь найдем объем водорода: у/44,8=67,2/22,4; у=134,4 м кубических
Ответ: n(H20)=6 КМОЛЬ, v(H2)=134.4 м кубических