Природный гипс - СаSO4*2H2O, строительный(алебастр) - CaSO4*0.5H2O
грубо говоря, уравнение обжига СaSO4*2H20 = CaSO4*0.5H2O + 1.5H2O
n(CaSO4*2H2O) = 86г/(40+96+2*18)=0.5 моль
тогда, следуя "уравнению реакции" n(H2O)= 1.5*n(CaSO4*2H2O)=1.5*0.5=0.75 моль
тогда масса m(h2o)=0.75*18=13,5 г
Дано
m(KMnO4) = 5.8 g
m(ppa HCL) = 100 g
W(HCL) = 36%
---------------
V(CL2)-?
m(HCL)= 100*36%/100% = 36 g
5.8 X
2KMnO4+16HCL-->5CL2+2KCL+2MnCL2+8H2O
2*158 5*22.4
M(KMnO4)= 158 g/mol , Vm=22.4 L/mol
X = 5.8 * 5*22.4 / (2*158) = 2.056 L
ответ 2.056 л
2P+3Mg=Mg3P2
P(0)+3e=P(-3)
Mg(0)-2e=Mg(+2)
Mg(0) восстановитель
P(0) окислитель
Mg3P2+6HCL=3MgCL2+2PH3
тут овр нет
2PH3+4O2=P2O5+3H2O
P2O5+H2O=H3PO4
H3PO4+3AgNO3=Ag3PO4+3HNO3
3H(+)+PO4(3-)+3Ag(+)+3NO3(-)=Ag3PO4+3H(+)+3NO3(-)
3Ag(+)+PO4(3-)=Ag3PO4
N2+3H2=2NH3
N2(0)+6e=2N(-3)
H2(0)-2e=2H(+1)
N2(0)окислиель
H2(0)восстановитель
4NH3+5O2=4NO+6H2O
2N(-3)-10e= N(+2)
O2(0)+4e=2O(-2)
N(-3) восстановитель
O2(0) окислитель
2NO+O2=2NO2
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
2HNO3+Cu(OH)2=Cu(NO3)2+2H2O
2H(+)+2NO3(-)+Cu(OH)2=Cu(2+)+NO3(-)+2H2O
2H(+)+Cu(OH)2=Cu(2+)+2H2O
Х г 2,24 л
4NaOH -> 4Na + O2 + 2H2O
n = 4 моль n = 1 моль
М = 23г/моль Vm=22,4 л/моль
m= 92 г V = 22,4 л
Х г Na - 2,24 л О2
92 г Na - 22,4 л О2
m(Na) = 92 * 2,24 / 22,4 = 9,2 г
Ответ: в)
Найдем массу чистого оксида цинка:
100*0,81=81 гр.
Составим уравнение реакции:
2ZnO= 2Zn+O2
Найдем количество вещества оксида цинка:
v(ZnO)m/M=81/81=1 моль
1----1
1----1 (соотношение один к одному)
Найдем массу Цинка:
m(Zn)=v*M=65*1=65 гр.
Ответ: m(Zn)=65 гр.