Находим массу щелочи = 120г*8%/100% = 9,6г
находим массу раствора = 120 + 60 = 180
Определяем массовую долю ( в %) щелочи в данном растворе 9,6*100%/180 =5,3%

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Какой объём водорода н. у. образуется при взаимодействии соляной кислоты с 68 г цинка

Татьяна Коновалова

68 хл
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 22,4

68-----------------------хл
65---------------------22,4л

х=68*22,4/65=23,4 литра Н2

0 0

4 года назад

Составьте уравнение взаимодействия хрома 2 с концентрированной азотной кислотой с помощью электронного баланса.

Gnom25 [127]

Cr + HNO3 (конц.) — Cr(NO3)2 + NO2 + H2O

Cr (0) -2ē — Cr (+2) | восстановитель | 1
N (+5) +1ē — N (+4) | окислитель | 2

Коэффициенты:

Cr + 4HNO3 (конц.) — Cr(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

0 0

3 года назад

Будет ли идти реакция хлор+уксусная кислота и медь+уксусная кислота, если да, напишите формулы)

Альтаирыч

CH3COOH+Cl2(hv)=ClH2C-COOH+HCl или Сl2HC-COOH или Сl3C-COOH
(в зависимости от количества хлора)
Медь с уксусной кислотой может реагировать лишь в присутствии кислорода:
2Сu+4CH3COOH +O2=2Cu(CH3COO)2+2H2O

0 0

3 года назад