<span>Так: </span>
<span>1) Из фразы "Для нейтрализации получившегося раствора потребовалась кристаллическая сода Na2CO3 ⋅10H2O." следует, что кислота в избытке. Щелочь содой не нейтрализуешь </span>
<span>2) 1200 г - это не масса NaOH, а масса его раствора, в котором неизвестна концентрация щелочи. Поэтому моли подсчитать нельзя </span>
<span>3) Na2SO4 - соль образована сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергается. Что тут нейтрализовывать? Она и есть продукт реакции нейтрализации (ур-е №1) </span>
<span>4) А что, есть разница между реакцией кислоты со щелочью и щелочи с кислотой? </span>
<span>Избыток H2SO4 нейтрализуется содой, потому что образовавшийся CO2 покидает сферу реакции (среда будет не такой кислой)</span>
CH3-C(CH3)=CH2-CH2-C(CH3)2-CH3 вот
Cr3(PO4)2
Ba3(PO4)2
Al2(SO3)3
Co(NO3)2
Co2(CO3)3
FeSO4
Fe2(SO4)3
CoCl2
K2SO3
Ag3PO4
AgI
HgCl2
FeCO3
Ni(NO3)2
NaS
BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4(ос.)
Ba(2+) + 2Cl- + 2Na+ + SO4(2-)=2Na+ + 2Cl- +BaSO4
Ba(2+) +SO4(2-)=BaSO4