Na+O2>Na2O2. Na2O2+2Na= 2Na2O. Составим электронный баланс Na (0) - 2e> Na(+1). восстановитель. O (-1) +1e>O(-2) окислитель. Na2O+ H2O= 2NaOH. 2NaOH + CO2= Na2CO3+H2O. Na2CO3+2HCl = 2NaCL + CO2+H2O
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
m=n*M(Mr) Mr(KMnO4) =39+55 +4*16=158 M(KMnO4)= 158г/моль
n(KMnO4) = 10*2=20моль, так как по условию реакции в 2 раза больше
m(KMnO4)= 20 *158=3160г=3,160кг
Ответ: 3,16кг
4P + 5O2 = 2P2O5
n(P)=24.8г/31г/моль=0.8моль
<span>n(O2)=0.8моль/4*5=1 моль</span>
2Al+3S=Al2S3
S+O2=SO2
Определим сколько молей алюминия и серы: n(Al)=27/27=1; n(S)=60/32=1.875 моль. Недостаток алюминия, тогда должно было получиться сульфида алюминия: 0,5моль*(2*27+3*32)=75 г. Остальная сера сгорела с образованием газа и не была взвешена. Значит это не противоречит закону сохранения массы
Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C --(1600°C)--> 3CaSiO3 + 2P + 5CO
n(P) = 31/31 = 1 моль
n(P) : n(Ca3(PO4)2) : n(SiO2) : n(C) = 2:1:3:5
n(Ca3(PO4)2) = 0,33 моль
m (Ca3(PO4)2) = 0,33 x 310 = 102,3 г
n(SiO2) = 1 моль
m(SiO2) = 1 x 60 = 60 г
n(C) = 1,65 моль
m(C) = 1,65 x 12 = 19,8 г
Ответ: Сa3(PO4)2 - 102,3 г,
SiO2 - 60 г
С - 19,8 г