Реакция:
CH4=C+2H2⬆️;
Хим. кол-во выделившегося C:
n (C) = (5 моль*1 моль) : 1 моль = 5 моль;
Масса выделившегося C:
m (C) = 5 моль*12 г/моль = 60 г;
Хим. кол-во выделившегося H2:
n (H2) = (5 моль*2 моль) : 1 моль = 10 моль;
Масса выделившегося H2:
m (H2) = 10 моль*2 г/моль = 20 г.
Ответ: 60 г; 20г.
Основной метод производства в настоящее время - восстановление нитробензола нагреванием с чугунной стружкой в присутствии небольшого количества соляной кислоты:
4C6H5NO2 + 9Fe + 4H2O --> 4C6H5NH2 + 3Fe3O4.
Применяют также и другие методы: восстановление нитробензола (катализатор — карбонат меди) , аммонолиз хлорбензола и др.
Изначально анилин получали восстановлением нитробензола молекулярным водородом; практический выход анилина не превышал 15 %. В 1842 году профессором Казанского университета Н. Н. Зининым был разработан более рациональный способ получения анилина восстановлением нитробензола (реакция Зинина) . При взаимодействии концентрированной соляной кислоты с железом выделялся атомарный водород, более химически активный по сравнению с молекулярным. В реакционную массу вливали нитробензол, восстанавливавшийся до анилина:
С6Н5NO2+ 6H = С6Н5NH2+2H2O
Уравнение реакции Зинина в ее первоначальном виде (восстановителем служил сульфид аммония) :
C6H5NO2 + 3(NH4)2S --> C6H5NH2 + 6NH3 + 3S + 2H2O
<u>Дано</u>: <em>С = 0,1 моль/л;</em>
<em>К (СН₃ССОН) = 1,85*10⁻³</em>
<u>Найти</u>: <em>рН</em>
<u>Решение.</u>
рН = - lg[H⁺] Для слабых кислот, каковой является уксусная:
[Н⁺] = С*α*N, где С - молярная концентрация; α - степень диссоциации, α =√(К/С) ; N- количество ионов водорода по реакции
СН₃СООН ⇄ Н⁺ + СН₃СОО⁻
Уксусная кислота <span> </span>одноосновная,N =1.и уравнение примет вид:
[H⁺] = С*√(К/С) = √(К*C) = √(1,85*10⁻³*10⁻¹) = 0,0136
рН = - lg[H⁺] = - lg0,0136 = - (-2 +0,13) = 1,87
<u>Ответ:</u>1,87
ПРИМЕЧАНИЕ:<em> Неправильно задано значение Ка(СН₃СООН). По таблице оно на два порядка меньше, 1,85*10⁻⁵, тогда:
[H⁺] = √(1,85*10⁻⁵*10⁻¹) = 10⁻³*√1,85 = 1,36*10⁻³ </em>
<em>рН = - lg0,00136 = 2,87</em>