1. 2H2O = 2H2 + O2 (условия: t>1000C)
Вода, в составе которой содержится мало ионов Ca2+ и Mg2+ называктся мягкой водой, а содержащая их в большом количестве - жесткой водой.
Карбонатная , или временная жесткость, обусловлена присутствием гидрокарбонатов кальция и магния.
Сначало находим массу карбоната натрия в растворе:
374,5*15:100 = 56,175 г (Na2CO3)
56,175 г ------ хг
Mg(HCO3)2 + Na2CO3 → MgCO3↓+ 2NaHCO3
106 г ------- 84 г х = 44,5 г
56,175 г ----- У г
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 → CaCO3 ↓ + 2NaHCO3
106 г ----- 100 г У = 52,99 <span>≈ 53 г
</span>
Ответ: Жесткость воды в данном случае обусловливает соль металла кальция (Ca(HCO3)2)
2Ме + 2H2O -> 2MeOH + H2
n(H2)=2.24/22.4=0.1 моль
Из-за соотношения Me : H2 = 2 : 1
n(Me)=0.2 моль
M(Me)=4.6/0.2=23 г/моль - Na
FeSO4+2KOH=Fe(OH)2+K2SO4
n(KOH)=2.8/56=0.05 моль
n(FeSO4)=20/152=0.13 моль
n(KOH)=2n(FeSO4)=>FeSO4 в избытке => n(FeSO4)вступившего=0.05/2=0.025 моль
n(FeSO4)=n(Fe(OH)2)=0.025 моль
m(Fe(OH)2)=0.025*90=2.25 г