4Zn⁰+10HN⁺⁵O3(разб)→4Zn⁺²(NO3)2+N⁺¹2O+5H2O
Zn⁰ - 2e = Zn²⁺ 4 процесс окисления, цинк(0) - восстановитель
N⁺⁵ + 4e = N⁺¹ 2 процесс восстановления, азот(+5) - окислитель
3SnCl2+K2Cr2O7+7H2SO4→3Sn(SO4)2+2CrCl3+K2SO4+7H2O
Sn⁺² - 2e = Sn⁺⁴ 3 процесс окисления, олово(+2) - восстановитель
Cr⁺⁶ + 3e = Cr⁺³ 2 процесс восстановления, хром(+6) - окислитель
У склянці де міститься цинковий порошок реакція з сірчаною кислотою піде швидше, тому що чим менше компоненти - тим вище швидкість реакції. Також можна пояснити стій точки зору, що реакція металу і кислоти відбувається на поверхні металу, отже, щоб прореагувати сірчаної кислоти з шматком цинку потрібно найбільше временим, з гранулами менше, а з порошком - і того швидше.
Ответ:
Ответ будет Е
Объяснение:
CaCO3 = CaO + CO2
n(CaCO3) = m/M = 25 г. / 100 г/моль = 0.25 моль
n(CaO) = n(CaCO3) = 0.25 моль
n(CO2) = n(CaO) * M(CaO) = 0.25 моль * 56 г/моль = 14 г. - столько оксида кальция
m(CO2) = 25 г. - 17.3 г. = 7.7 г.
n(CO2) = 7.7 г. / 44 г/моль = 0.175 моль
n(CaO) = n(CO2) = 0.175 моль
m(CaO) = 0.175 моль * 56 г/моль = 9.8 г
17.3 г. - твердый остаток, 9.8 г. - оксида кальция. Остальное - 7.5 г. карбонат кальция.
25 г. карбоната кальция было, а разложилось всего: 25 - 7.5 = 17.5 г.
25 г. - 100%
17.5 г. - Х%
Х = 17.5 г. * 100% / 25 г. = 70%
