Решение:
1)Mg+H2SO4=MgSO4+H2
2)от массы идем на количество:
n(Mg)=5/24=0.21 моль
Mr(Mg)=24 гр/моль
3)mч.в-ва(H2SO4)=(98*30/100)=29.4 грамма
4)от массы идем на количество:
n(H2SO4)=29.4/98=0.3 моль
Mr(H2SO4)=1*2+32+16*4=2+32+64=98 гр/моль
5)сравниваем:
n(Mg)<n(H2SO4),значит
H2SO4 в избытке,тогда считаем по недостатку:
6)n(Mg)=n(H2)=0.21 моль
от количества идем на объем:
V(H2)=0.21*22.4=4.704 литра
Ответ:
V(H2)=4.704 литра
4Al + 3O2 = 2Al2O3 (соединение)
2P + 5Cl2 = 2PCl5 (соединение)
2Mg + O2 = 2 MgO (соединение)
N2O5 + H2O = 2HNO3 (соединение)
2KClO3 = KClO4 + KCl + O2 (разложение)
<span>Согласно закону
действующих масс, скорость химической реакции прямо пропорциональна
произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных стехиометрическим
коэффициентам. Следовательно, для гомогенной реакции A + B →
X
+ Y в
случае соотношения скоростей реакции получается: V2 / V1 = k*CX*CY
/ k*CA*CB,
где k – константа скорости реакции, СА и СВ – концентрации исходных веществ, CX
и CY – концентрации продуктов реакции, V1 – скорость в начале реакции, V2 –
скорость протекания реакции.
В данном случае скорость реакции V2 уже известна
(в условных единицах, значит, начальная скорость V1 должна быть также выражена
в условных единицах).
</span><span>Начальная скорость
реакции V1 определяется начальной концентрацией Na2S2O3, которая Na2S2O3 будет: в первом
случае – 1С, во втором случае – 2С, в третьем случае – 3С.
</span><span>Можно за С условно
принять количество капель Na2S2O3, то есть С = 4, 8 и 12, т. е. соотношения
V2/V1 будут равны в первом случае – 3,03/4; во втором случае
– 5,9/8; в третьем случае – 9,09/12.
</span><span>Можно начальную
концентрацию выразить таким образом: в первом случае – 4/12 = 0,33; во втором
случае – 8/12 = 0,67; в третьем случае – 12/12 = 1. Соответственно, соотношения V2/V1 будут
равны в
первом случае – 3,03/0,33; во втором случае – 5,9/0,67; в третьем случае –
9,09/1.
</span><span>В обоих случаях
соотношения имеют абсолютно условный характер.</span>
Некоторые элементы проявляют постоянную степень окисления, такие, как например:
К(+1), Na(+1), Ca(+2), O(-2 почти всегда) y H(+1)
а есть такие, как:
Fe(+2,+3)
S(-2, +4+6) и тд
Для того, чтобы запомнить всё это, нужно очень много прорешать реакций, особенно окислительно-восстановительных. у меня это на автомате, тк постоянно их решаю
