<span>Согласно закону
действующих масс, скорость химической реакции прямо пропорциональна
произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных стехиометрическим
коэффициентам. Следовательно, для гомогенной реакции A + B →
X
+ Y в
случае соотношения скоростей реакции получается: V2 / V1 = k*CX*CY
/ k*CA*CB,
где k – константа скорости реакции, СА и СВ – концентрации исходных веществ, CX
и CY – концентрации продуктов реакции, V1 – скорость в начале реакции, V2 –
скорость протекания реакции. В данном случае скорость реакции V2 уже известна
(в условных единицах, значит, начальная скорость V1 должна быть также выражена
в условных единицах). </span><span>Начальная скорость
реакции V1 определяется начальной концентрацией Na2S2O3, которая Na2S2O3 будет: в первом
случае – 1С, во втором случае – 2С, в третьем случае – 3С. </span><span>Можно за С условно
принять количество капель Na2S2O3, то есть С = 4, 8 и 12, т. е. соотношения
V2/V1 будут равны в первом случае – 3,03/4; во втором случае
– 5,9/8; в третьем случае – 9,09/12. </span><span>Можно начальную
концентрацию выразить таким образом: в первом случае – 4/12 = 0,33; во втором
случае – 8/12 = 0,67; в третьем случае – 12/12 = 1. Соответственно, соотношения V2/V1 будут
равны в
первом случае – 3,03/0,33; во втором случае – 5,9/0,67; в третьем случае –
9,09/1. </span><span>В обоих случаях
соотношения имеют абсолютно условный характер.</span>
H2SO4+Mg=MgSO4+H2 молярная масса серной кислоты 98 значит 98-100\% а х-15\% х=98*15/100=14.7 и 14.7*1.10=16.17(объём) .. молярная масса Mg=24.3 16.7*24.3/24.3=16.7 мл (ответ)