<span><span><span>М(в-ва)=D(возд)*М(возд)= 1,589*29г/моль+46г/моль</span>
Х+О2=СО2+Н2О
находим число молей веществ, участв. в р-ции:
Х=4,6г:46г/моль=0,1моль
СО2= 8,8г:44г/моль=0,2моль
Н2О=5,4г:18г/моль=0,3моль
Умножаем все на 10 , ставим коэффициенты в уравнение:
1Х+О2=2СО2+3Н2О
Получаем: С2Н6, проверяем наличие кислорода: 12*2+6=30-килород был, т.к. молярная масса 46г/моль
Ответ С2Н6О , что позволяет говорить о двух вещесвах : этиловом спирте С2Н5ОН, или диметиловом эфире СН3-О-СН3</span></span>
N2+3H2=2NH3
N2(0)+6e=2N(-3). 1 в-ие.
ок-ль
Н2(0)-2e=2H(+). 3 ок-ие
в-ль
Считаем объем одной частицы
Считаем объем 2 г платины
Считаем площадь поверхности одной частицы
Считаем число коллоидных частиц
Ну и считаем суммарную поверхность
Да, задача не из легких, ну что же, попробую:
Итак, для начала необходимо записать уравнения реакций взаимодействия с NaOH:
1) (CH3NH3)Cl + NaOH--> CH3NH2 + NaCl + H2O
это хлорид метил- это метиламин
аммония
2) NH4Cl + NaOH--> NaCl + NH3 + H2O
хлорид аммиак
аммония
а теперь сказано, что выделившийся газ ( а у нас их два! метиламин и аммиак) сожгли в избытке кислорода...
как же понять какой именно из них? читаем дальше- <span>продукты реакции пропустили через избыток известковой воды, получили осадок!
</span>ах да! точно:) ведь осадок CaCO3 c Ca(OH)2 дает лишь CO2
значит, слава Богу! мы выяснили что сожгли метиламин. Реакция:
3) 4СH3NH2 + 9O2(изб.)--> 4CO2 + 10H2O + 2N2
теперь CO2 пропускаем через Ca(OH)2 :
4) Сa(OH)2 + CO2 --> CaCO3( вот и осадок) + H2O
Ну вот! с половиной мы справились!!
n(CaCO3)=m/Mr=10/100=0.1 моль
n(CaCO3)=n(CO2) - 0.1 моль- в 4 уравнении
n(CO2)=n(CH3NH2) -0.1 моль в 3 уравнении
n(CH3NH2)=n(CH3NH3)Cl -0.1 моль в 1 уравнении
найдем массу хлорид метиламмония:
m=n*Mr= 0.1 * 67.5=6.75 г
сразу найдем его массовую долю:
w=m(в-ва)*100%/m(cмеси)=6.75*100/17.45= 38.68%
масса хлорида аммония= m(смеси)- m(известного в-ва):
17.45-6.75=10.7 г
отсюда массовая доля хлорида аммония:
10.7* 100/ 17.45=61.32%
Ответ: w(CH3NH3)Cl= 38.68%
w(NH4Cl)= 61.32
вот и вся задача:))