1). 250*0,1=25(г)-соли; 2). 250-25=225(г)-воды.
1) М экв. О = 16/2 = 8 г/моль, след-но, М экв. Ме = 8*2 = 16 г/моль, т.е. М экв. Ме = М О;
2) М экв. оксида сос-т соот-но 16+8 = 24 г/моль и т.о. масса оксида больше массы металла в 24/16 = 1.5 раза;
3) подтверждение сказанного в 2): металлами с такой М экв. явл-ся 3-валентный Ti (M = 48 г/моль), обр-ий оксид Ti2O3 (M = 144 г/моль), масса кот-го в 144/96 = 1.5 раза больше массы металла и 6-валентный Mo (M = 96 г/моль), обр-ий оксид MoO3 (M = 144 г/моль), масса кот-го опять таки в 144/96 = 1.5 раза больше массы металла.
а) CO(г) + Н2O( г ) = CО2(г) + Н2(г), ΔrНо= -41,17кДж;
прямая реакция экзотермическая, поэтому понижение температуры вызовет смещение равновесия в сторону образования продуктов реакции (вправо)
понижение давления не изменит положения, т.к. число молей газоообразных веществ слева и справа одинаково.
б) Mg(к) + С12(г) = MgC12(г), ΔrНо= -210кДж. равновесия
прямая реакция экзотермическая, поэтому понижение температуры вызовет смещение равновесия в сторону образования продуктов реакции (вправо)
понижение давления не изменит положения
Дано:
m(C2H5OH) = 1300г
ρ(C2H5OH) = 0.8г/мл
Найти:
V(C2H5OH) — ?
Решение:
V= m/p
V(C2H5OH) =1300г÷0.8г/мл= 1625мл или 1л625мл
