1) 2Pb + O2 = 2PbO
2) PbO + 2HCl = PbCl2(осадок) + H2O
3) PbCl2 + 2NaOH = Pb(OH)2(осадок) + 2NaCl
P=1,2 г/л
v=150 мл = 0,150 л
w=0,2
масса раствора
m(p)=vp
масса соли в растворе
m(CuSO₄)=m(p)w=vpw
m(CuSO₄)=0,150л*1,2г/л*0,2 = 0,036г (ответ)
<span>Дано:
m технического(CaCO</span>₃<span>)=150г
</span>ω\%выход продукта(CO₂<span>)=95\%
</span>ω\%(CaCO₃<span>)=5\%
Vm=22.4л./моль
Найти: V(CO</span>₂<span>)-?
1. Определим массу чистого карбоната кальция:
</span>m(CaCO₃)=ω\% x m(CaCO₃техн.):100\%=5\%x150г.:100\%=7,5г.
2. Определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 7,5г.:
M(CaCO₃)=40+12+16x3=100г./моль
n(CaCO₃)=m(CaCO₃):M(CaCO₃)=7,5г.:100г./моль=0,075моль
3. Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:
CaCO₃ =CaO + CO₂
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль карбоната кальция образуется 1моль оксида углерода(IV), значит если по условию задачи разлагается 0,075моль карбоната кальция, то образуется тоже 0,075моль оксида углерода(IV).
n(CO₂)=0.075моль
5. Определим теоретический выход объема оксида углерода(IV):
V(CO₂)=n(CO₂)xVm=0,075мольх22,4л./моль=1,68л.
6. Определим практический выход (выход от теоретического возможного):
V(практ.)=V(теор.)х ω\%выход продукта:100\%=1,68л.х95\%:100\%=1,596л.
7.Ответ: при разложении технического карбоната кальция массой 150г. с массовой долей карбоната кальция 5\% с выходом оксида углерода(IV) 95\% можно получить 1,596л. оксида углерода(IV).
Ba(OH)2 + 2H2PO4 = Ba(H2PO4)2 + 2H2O
Ca(OH)2 + H2CO3 = CaCO3 + 2H2O
3BaCl2 + 2H3PO4 = Ba3(PO4)2 + 6HCl
n (BaCl2) = m/M = 12.48 / 208 = 0.06 моль
n (Ba3(PO4)2) = 1/3 n(BaCl2) = 1/3 * 0.06 = 0.02 моль
Ответ: n (Ba3(PO4)2) = 0.02 моль
