2)масса оксида кальция,полученного при обжиге 500 гр известняка ,содерж. 20% примеси равна 56 грамм .
Найдём химические количества:
n(N)=0.84/14=0.06моль
n(H)=0.18/1=0.18моль
Узнаем сколько молекул водорода приходится на молекулу азота:
0.18:0.06=3
Значит формула будет выглядеть так:
NH3-аммиак.
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
Cu(NO3)2 + Zn = Zn(NO3)2 + Cu
P2O5 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 3H2OКислотный оксид реагирует с щелочью