Ответ:среда щелочная
Объяснение:
Пишем реакцию гидратации для данного вещества:
K2CO3 + H2O = CO2+2KOH
Продуктом является основа КОН, поэтому среда щелочная
7.
А=2
Б=3
В=1
Г=5
8.
А= 1,5,6
Б= 2,3,4
9. Б,В,Г,А
10.
Дано:
m(H2O) = 165 r
m(KCl) = 35 r
Знайти:
ω(KCl)-?
m(розч. KCl) = 165 г +35 г = 200 г
ω(KCl) = 35 г/200 г * 100% = 17,5%
Відповідь: 17,5%
11.
200х/(200+300) =0,04х
х-0,04х=0,96 х
Масова частка розчиненної речовини зменшиться на 0,96х%
12.
41,4 г NH4Cl розчиняється в 100 г води при t=30°C
250 г ---//----//-----//-----//----- в х г
х= 250*100/41,4 = 603,9 г
Відповідь: 603,9 г води
1. Как в кислотах,так и в
щелочах растворяется вещество,формула которого:
<span>в)Al(OH)₃
</span>Al(OH)₃ + 3HCI = AICI₃ + 3H₂O
Al(OH)₃ + 3NaOH =Na₃[Al(OH)₆]<span>
</span>
<span>2. Укажите вещество,которое не растворяется в воде,но растворяется в разбавленной серной кислоте:
б) FeO
FeO + H₂SO₄= FeSO₄ + H₂O
3 Составте уравнения реакций получения гидроксида калия тремя способами:по реакции обмена,соединения,замещения:</span>
K₂SO₄ + Ba(OH)₂= BaSO₄↓ + 2KOH реакция обмена
K₂O + H₂O= 2KOH реакция соединения
K +H₂O= KOH + H₂↑ реакция замещения
Розв'язок.
1) Реакція з Калій гідридом у вигляді порошку буде протікати швидче за рахунок більшої площі зіткнення
2) KH⁻ + H₂O = KOH⁺ + H₂⁰
Ця реакція окисно-відновна тому, що є зміна ступенів окиснення Гідрогену.
М(сполуки) = 30*2 г/моль = 60 г/моль
m(C)= 60 г*40%/100% = 24 г
n(C)=m/M = 24 г/12 г/моль = 2 моль
m(H) = 60 г*6,56%/100% = 4 г
n(H) = m/M = 4 г/1 г/моль = 4 моль
m(O) = 60 г*53,44%/100% = 32 г
n(O) = m/M = 32 г/16 г/моль = 2 моль
Молекулярна формула С2Н4О2
СН3СООН - оцтова кислота
