1) б) это точно так как качественная реакция))) получается желтый осадок)))
<span>1 NaNO3 не подвергается, так как образовано 2-мя сильными электролитами.</span>
<span>(NH4)2CO3 подвергается.</span>
<span>1) (NH4)2CO3+ H2O=(NH4)HCO3+NH4OH</span>
<span>CO3( 2+ ) +H2O= HCO3 (-) + OH (-)</span>
<span>2) (NH4)HCO3+ H2O=H2CO3+NH4OH</span>
<span>HCO3 (-) +H2O= H2CO3+OH (-)</span>
<span>и общеe (NH4)2CO3+2H2O=H2CO3+2NH4OH</span>
<span>CO3 (2-) +2H2O= H2CO3+ 2OH (-)</span>
Дальше 0,6*137=82,2г
82,2*0,75=61,65г
Если не ошибаюсь так
4) Cr₂O₃
К₃N
Fe₂Br₆
5) известняк-CaCo3
1. 10*0,15=1,5(масса примесей)
2. масса чистого= 10-1,5=8,5г
6) Проценты - это частей в ста частях.
80 граммов раствора - 100%
Х граммов гидроксида натрия - 40%
Х=80*40/100=32 грамма.
Так как масса 40% раствора 80 граммов, а соли надо растворить 32 грамма значит воды надо взять 80-32=48 граммов.
Ответ: для приготовления 80 граммов 40% раствора гидроксида натрия необходимо взять 32 грамма гидроксида натрия и 48 граммов воды.
C3H8+5O2=3CO2+4H2O
1 3
V(CO2)=112x3=336л; n(CO2)=336:22,4=15моль;
2KOH+CO2=K2CO3+H2O
2 1
n(KOH)=15x2=30моль; m(KOH)=30мольx56г/моль=1680г;m(KOH)раствора=1680г:0,2=8400г;
V(KOH)раствора=8400г:1,19гмл=7058,8мл
