Серная диссоциирует ступенчато , третье задание Ва качественная реакция Сульфат бария образует осадок
7 задание-серная кислота
2NAOH + SO2---> Na2SO3 + H2O
Дано
V(SO2)=3,696
9% примесей
найти
n,m- Na2SO3
решение
100 - 9
3.696 - х
х = (3.696 * 9) \ 100
х= 0.33264 примесей
V = 3.696 - 0.33264
V = 3.36 л
n(SO2) = V\Vm = 3,36 \ 22,4 = 0,15 моль
0.15 ---- х
1 --------1
х=0.15 моль( Na2SO3)
M(Na2SO3) = 126 г\моль
m = n * M = 0,15 * 126 = 18.9 г
ответ : 18.9 г ;0.15 моль
Дано:
m(р-ра) = 250г
ω(сахара) = 15%
_______________
m(сахара); m(H₂O)
Решение: (написал снизу, а так пишется сверху)
1)Для начала найдем массу растворенного вещества, пользуясь формулой: m(в-ва)=m(р-ра)*ω(в-ва)
Подставим: m(сахара)=m(р-ра)*ω(сахара)=250*0,15=37,5 г
2) Зная массу сахара, мы можем найти массу воды, отняв массу всего раствора от массы сахара
m(H₂O)=m(р-ра) - m(сахара)=250-37,5=212,5 г
Ответ: m(H₂O) = 212,5г
m(сахара)=37,5г
<span><em>2CH3COOH + Zn = (CH3COO)2Zn + H2</em>
</span>m(Ch3cooh)=500*0,12=60г
n(Ch3cooh)=60/60=1моль
n(Zn)=0,5
n(ch3cooh)=0,5моль
m(Zn)=0,5*65=32,5г
,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,вот так...см.фото