а) Так как реакция эндотермична (ΔH > 0) при увеличении температуры равновесие сместится в сторону прямой экзотермической реакции, то есть вправо. Понижение температуры, наоборот, сместит равновесие реакции влево. Изменение давления не повлияет на равновесие реакции. Увеличение концентрации исходных веществ сместит равновесие реакции вправо, и, наоборот, уменьшение концентрации исходных веществ сместит равновесие реакции влево. Увеличение концентрации продуктов реакции сместит равновесие реакции влево, и, наоборот, уменьшение концентрации продуктов реакции веществ сместит равновесие реакции вправо.
б) а) Увеличение температуры обусловит смещение равновесия реакции в сторону исходных веществ, понижение температуры, наоборот, сместит равновесие реакции в сторону продуктов.
Остальное то же, что и в пункте а)
(Изменение давления не повлияет на равновесие реакции. Увеличение концентрации исходных веществ сместит равновесие реакции вправо, и, наоборот, уменьшение концентрации исходных веществ сместит равновесие реакции влево. Увеличение концентрации продуктов реакции сместит равновесие реакции влево, и ,наоборот, уменьшение концентрации продуктов реакции веществ сместит равновесие реакции вправо).
Ну так тут речь идет об одном и том же атоме Фосфора
Так что в первом будет ответ 15
А во втором просто фосфор
<span>положительные/отрицательные ионы </span>или катионы/анионы
У иона калия 18 элекронов, а неизвестный атом на 4 имеет меньше, чм этот ион, значит 18-4=14. Этот атом имеет порядковый номер,т.е количество электронов 14 - кремний. В норм. состоянии: 1s²2s²2p⁶3s²3p², в возбужденном состоянии: 1s²2s²2p⁶3s¹3p³ . Некоторые примеры двухвалентного и четырехвалентного кремния: SiО, SiО2, SiН4
Mr(Fe2O3) = 56*2 + 16*3 = 160
W(Fe) = Ar(Fe) *n / Mr(Fe2O3) *100% = 56*2 / 160 *100% = 70%
W(O) = Ar(O) * n / Mr(Fe2O3) *100% = 16*3 / 160 *100% = 30%