Zn-ZnSO4-Zn(OH)2-ZnO-ZnCl2-Zn(NO3)2
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
Zn⁰ - 2e = Zn²⁺ цинк восстановитель, процесс окисления
2H⁺¹ + 2e = H₂ водород окислитель, процесс восстановления
это единственная окислительно-восстановительная реакция в цепочке превращений
ZnSO₄ + 2KOH(умеренное количество) = Zn(OH)₂↓ + K₂SO₄
Zn²⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ = Zn(OH)₂↓ + 2K⁺ + 2OH⁻
Zn²⁺ + 2OH⁻ = Zn(OH)₂ ↓
реакция обмена с образованием плохорастворимого гидроксида цинка
Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O реакция разложения
ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O
ZnO + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Zn²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O
ZnO + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂O
реакция обмена с растворением оксида цинка и образованием слабого электролита - воды
ZnCl₂ + Hg₂(NO₃)₂ = Zn(NO₃)₂ + Hg₂Cl₂↓
Zn²⁺ + 2Cl⁻ + Hg₂²⁺ + 2NO₃⁻ = Zn²⁺ + 2NO₃⁻ + Hg₂Cl₂↓
2Cl⁻ + Hg₂²⁺ = Hg₂Cl₂↓
реакция обмена с образованием плохорастворимого хлорида ртути(I)
Вода з оцетом
Компот
Чай
Сік
Миючі засоби (Gala Fairy)
Ne (неон) П.н. - 10, т.е. 10 протонов,
10 электронов,
о.а.м. - 20, т.е. 20-10=10 нейтронов
Так,
1)2Н2 + О2 = 2Н2О
4 -36 <span>10 -х
х = 90г</span><span>Ответ:90г
2</span>)<span>2Na + Cl2 = 2NaCl </span>
<span>18.4 ----328.88 </span>
<span>46 ------х </span>
<span>х = 822,2 </span>
<span>2Na + Cl2 = 2NaCl + 822 кДж
</span>3)Я не знаю. :с
4)тоже...
5)<span>m(NaOH) = m(р-ра)*w = 80 г*0,1 = 8 г
</span> n(NaOH) = m/M = 8 г/40 г/моль = 0,2 моль
<span>m(CuSO4) = m(р-ра)*w = 80 г*0,4 = 32 г
</span><span> n(CuSO4) = m/M = 32 г/160 г/моль = 0,2 моль
</span><span>CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 осадок
</span><span>Находим массу осадка: m[Cu(OH)2] = n*M = 0,2 моль * 96 г/моль = 19,2 г.</span>