4 года назад

Химия 9 классСколько тонн известняка, содержащего 98% карбоната кальция, требуется для получения 2 тонн оксида кальция.

Знания

Химия

1 ответ:

neo-dj4 года назад

0 0

Ответ:

Надо чтобы 2 недели и 9 дней чтобы получить 2 тонн оксида кальция. Формула:H2O + CA=OXI CA

Читайте также

Найдите массу ортофосфорной кислоты, образовавшейся при взаимодействии 348 г технического фосфата кальция (массовая доля примесе

Andreya2016

207, 7 (или 208, 7-очень точно) грамм ортофосфорной кислоты

0 0

4 года назад

Плотность вещества 1,96 г/л определить формулу вещества

каверзин

Учитывая такую плотность, это газ, т.к. плотность очень мала

В 1 моль газа 22.4л.

1.96*22.4=43.9г/моль.

Скорее всего, это углекислый газ-CO2

0 0

3 года назад

Вычислите массу фосфара вступившего в реакцию,если 0,2 моль оксида фосфара (v)

nadegda177 [7]

Х г 0,2 моль
4 P + 5O2 -> 2 P2O5
n = 4 моль n = 2 моль
М = 31 г/моль
m=124 г

Х г Р - 0,2 моль Р2О5
124 г Р - 2 моль Р2О5
m(P) = 124 * 0,2 / 2 = 12,4 г

0 0

4 года назад

Из оксида железа Fe3О4 можно получить железо алюминотермическим способом.Составьте уравнение этой реакции.

Михаил Заветка [421]

<span>3Fe3O4 + 8Al => 4Al2O3 + 9Fe </span>
Над стрелкой пишешь"2000С"

0 0

4 года назад

У промисловості будівельний гіпс добувають випалюванням природного гіпсу який внаслідок цього зневоднюється.Обчислити масу крист

оксана малюгина

Природный гипс - СаSO4*2H2O, строительный(алебастр) - CaSO4*0.5H2O
грубо говоря, уравнение обжига СaSO4*2H20 = CaSO4*0.5H2O + 1.5H2O
n(CaSO4*2H2O) = 86г/(40+96+2*18)=0.5 моль
тогда, следуя "уравнению реакции" n(H2O)= 1.5*n(CaSO4*2H2O)=1.5*0.5=0.75 моль
тогда масса m(h2o)=0.75*18=13,5 г

0 0

4 года назад

Химия 9 классСколько тонн известняка, содержащего 98% карбоната кальция, требуется для получения 2 тонн оксида кальция.​

Химия 9 классСколько тонн известняка, содержащего 98% карбоната кальция, требуется для получения 2 тонн оксида кальция.