73г 10%-го раствора соляной кислоты взаимодействуют с избытком оксида магния. Какова масса образовавшейся соли?

Знания

Химия

1 ответ:

Юлия Кутырева4 года назад

0 0

MgO+2HCI=MgCI2+H2O
m(ве-ва)(HCI)=73*0,1=7,3гр
M(HCI)=36,5гр
n(HCI)=m/M=7,3/36,5=0,2моль
M(MgCI2)=95г/моль
m(MgCI2)=m*M=95*0,2=19гр

Читайте также

Осуществить превращения 1) AL→ AL(2) O(3)→ ALCL(3)→ AL(OH) 3→AL(2)O(3)→ AL 2) K→ K(2)O→ KOH→K(2)SO(4) Помогите решить пожалуйст

Самая обаятельная [449]

Ответ приложен в фото

0 0

4 года назад

Даны реакции:a)MgO+2H(+)=H2O+ Mg2(+) б)Si 2(-)3+2H=H2SiO3стрелка вниз Дописать полные ионные уравнения помогите пожалуйсто

Еее21

а) MgO + H2SO4 --> MgSO4 + H2O

MgO + 2H(+) + SO4(2-) --> Mg(2+) + SO4(2-) + H2O

MgO + 2H(+) --> Mg(2+) + H2O

б) Na2SiO3 + H2SO4 --> Na2SO4 + H2SiO3

2Na(+) + SiO3(2-) + 2H(+) + SO4(2-) --> 2Na(+) + SO4(2-) + H2SiO3

2H(+) + SiO3(2-) --> H2SiO3

0 0

4 года назад

Какова степень оH3PO4ения H3PO

Николай1028

Степень окисления: 1)Водорода = +1. 2) Фосфора = +5. 3)Кислорода = -2.

0 0

3 года назад

Вычислить массу соли, которая образуется в результате нейтрализации соляной кислотой кальций гидроксида массой 14.8 гр

idzumi

Са(ОН)2 + 2НСl = CaCl2 + 2H2O
1. Найдем количество вещества Са(ОН)2:
n=m/M=14,8/74=0,2 моль
2. Найдем массу хлорида кальция:
n((Ca(OH)2)=n(CaCl2)=0,2 моль
m(CaCl2)=n*M=0,2*110=22 г

0 0

4 года назад

Zn*HNO3 очень разб окис вост реакции

Владимир ВН [7]

4Zn+10HNO3(оч.разб)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

восстановитель Zn0 -2e = Zn+2 ·4 окисление
окислитель N+5 +8e= N-3 ·1 восстановление

0 0

4 года назад