ZnCl2+4NaOH->Na2[Zn(OH)4]+2NaCl
CuCl2+2NaOH -> Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Cu(OH)2 -> CuO+H2O
n(CuO)=2/80=0,025моль; n(Cu(OH)2=0,025моль; n(CuCl2)=0,025моль;m(CuCl2)=0,025*135=3,375г; W(CuCl2)=3,375/6,75=0,5(50%);
W(ZnCl2)=50%;
Не понял задание.Найти подобные элементы?
A) FeSO4 + HCl ≠
b) NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑+H2O
NH₄⁺+Cl⁻+Na⁺+OH⁻=Na⁺+Cl⁻+NH₃↑+H₂O
NH₄+OH⁻=NH₃↑+H₂O
2 NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2 H₂O
M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль (по табл. Менделеева)
n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 13,1 / 40 = 0,3275 моль
Мы узнали кол-во моль гидроксида натрия, теперь нужно узнать кол-во моль кислоты (x), для этого составим пропорцию, где слева коэффициенты уравнения, справа кол-во моль
2 - 0,3275
1 - x
x = 0,16375 моль
M (H₂SO₄) = 98 г/моль (аналогично делаем, используя табл Менделеева)
Найдем m (H₂SO₄) = n * M = 0,16375 * 98 ≈ 16 г
16 г - это масса не раствора, а прореагировавшего в-ва, чтобы найти массу р-ра, вспомним формулу нахождения концентрации
W = m в-ва / m р-ра * 100%
Согласно данным W(H₂SO₄) = 16% = 0,16
m р-ра = m в-ва / W = 16 / 0,16 = 100 г
Ответ: m р-ра кислоты = 100 г