Сульфит кальция.
CaSO₃ - гидролиз по аниону.
SO₃²⁻ + HOH = HSO₃⁻ + OH⁻ среда щелочная
2CaSO₃ + 2H₂O = Ca(HSO₃)₂ + Ca(OH)₂
Карбонат кальция.
CaCO₃ - гидролиз по аниону.
CO₃²⁻ + HOH = HCO₃⁻ + OH⁻ среда щелочная
2CaCO₃ + 2H₂O = Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂
Сульфат цинка.
ZnSO₄ - гидролиз по катиону.
Zn²⁺ + HOH = ZnOH⁺ + H⁺ - среда кислая
2ZnSO₄ + 2H₂O = (ZnOH)₂SO₄ + H₂SO₄
KCl + 3H2O = KClO3 + 3H2
Реакция соединения
Способ: гидролиз хлорида калия
УРавнение реакции:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Рассчитаем массу серной кислоты в ее 10% растворе:
m = w*m(р-ра) = 0,1*98г = 9,8г
Рассчитаем количество вещества кислоты:
n = m/M = 9,8г/98г/моль = 0,1моль
По уравнению реакции:
n(NaOH) = n(H2SO4) = 0,2моль
Рассчитаем массу щелочи:
m = n*M = 0,2моль*40г/моль = 8г
Рассчитаем массу примесей:
9 - 8 = 1г
Рассчитаем массовую долю примесей:
w = 1/9*100% = 11,1%
Ответ: б
М(в-ва)=20%×1000кг:100%=200кг
масса сульфата меди равна 200 кг
Ответ:
Объяснение:
Предположим, что исходный кристаллогидрат имеет формулу MgSO₄·6H₂O - гексагидрат сульфата магния
Тогда М(MgSO₄·6H₂O) = 228 г/моль
Формула конечного вещества MgSO₄·nH₂O
Масса вещества уменьшилась за счет испарения кристаллизационной воды.
Тогда М(MgSO₄·nH₂O) = (120 + 18n) г/моль
[228 -(120+18n)]/228 = 0,395 (39,5%)
(228-120-18n)/228 = 0,395
108-18n = 90
18n = 18
n=1
Cледовательно, формула конечного вещества MgSO₄·H₂O (моногидрат сульфата магния)
Ответ: Исходное вещество - MgSO₄·6H₂O - гексагидрат сульфата магния; конечное в-во - MgSO₄·H₂O - моногидрат сульфата магния
