Все металлы и все лиганды по склонности соединяться друг с другом делятся на две большие группы. Аммиак, вода и анион F- сильно комплексуются с катионами щелочных и щелочноземельных металлов, но слабо - с катионами тяжелых металлов типа или . Для фосфинов (), сульфидов и ионов тяжелых галогенов () ситуация обратная: эти лиганды образуют более прочные комплексы с катионами тяжелых металлов.
Отсюда, кстати, и выходит название для группы RSH - меркаптан. Меркаптаны - от латинского corpus mercurium captans, что означает - "тело, ловящее ртуть".
По-другому, как кислота Льюиса слабее , если в качестве основания взять , но сильнее, если в качестве основания выбрать .
Проявляется это в симбиозе: стабильнее, чем , ведь жесткое основание увеличивает жесткость кобальта, делая его более склонным к присоединению фтора, нежели йода.
С другой стороны, если аммиак заместить на более мягкий лиганд - , то стабильность инвертируется - иодозамещенный комплекс стабильнее, чем фторозамещенный (фторозамещенный и вовсе не существует).
Так что все зависит от жесткости и мягкости лиганда и заместителя. Выбирайте сами.
Судя по уравнению реакции из 2 моль воды получается 2 моль водорода, тогда из 4 моль воды получают 4 моль или 8 г водорода
Углевод имеет максимальную электроотрицательность
Дано:
m(H2O)= 18г
Найти n(H2O)=?
2H2+O2+ 2H2O
1)Находим количество воды по формуле
n=m/M(Mr) M=Mr Mr(H2O)= 18 M(H2O)= 18г/моль
2) Подставляем данные в формулу
n(H2O) = 18/18=1моль
Ответ: 1 моль
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl
Cu(OH)2=CuO+H2O при нагревании