Проведем реакции по обнаружению осадка:
1) H₂SO₄ + Cu(NO₃)₂ ≠ (все растворимо)
2) NH₄CI + NaOH ≠ (все растворимо)
3) K₃PO₄ + 3AgNO₃ = Ag₃PO₄ (осадок, стрелка вниз) + 3KNO₃
4) K₃PO₄ + H₂SO₄ ≠ (все растворимо)
Ответ: 3)
Na2O(оксид натрия)+H2O(вода)=2NaOH(гидроксид натрия)
2NaOH(гидроксид натрия)+H2SO3(сернистая кислота)=Na2SO3(сульфит натрия)+2H2O(вода)
495 г х
C6H12O6 --------- 2C2H5OH + 2CO2
1 моль 2 моль
М=180 г/моль М=46 г/моль
n=495/180=2,75 моль
По уравнению реакции
n(C2H5OH) = 2*n(C6H12O6) = 2*2,75 = 5,5 моль
m(C2H5OH) = M*n = 46*5,5 = 253 г это масса спирта теоретическая, т.к. получена по уравнению реакции
W%выхода = m(практич)*100%/m(теоретич)
W(C2H5OH)% выхода = 215*100/253 = 84,98%
M₁ масса исходного раствора
m₂=3 кг масса конечного раствора
w₁=0,6 (60%) массовая доля вещества в исходном растворе
w₂=0,1 (10%) массовая доля вещества в конечном растворе
m₀ масса вещества в обоих растворах одинакова
m₀=m₁*w₁
m₀=m₂*w₂
приравниваем, решаем
m₁*w₁=m₂*w₂
m₁=m₂*w₂/w₁
m₁ = 3кг*0,1/0,6=0,5 кг (ответ)