1) Кислые соли сильных кислот (гидросульфаты, дигидрофосфаты) при гидролизе дают кислую реакцию среды (с чем и связано их название). В то же время растворы кислых солей слабых кислот (гидрокарбонаты, тартраты) могут обладать нейтральной или щелочной реакцией среды.
2) кислоты
Вот, кажется все!
Не забудь поделиться баллами
MgSiO3+ 2HNO3= Mg(NO3)2 + H2SiO3
n(MgSiO3)= 124г/100г/моль= 1,24 моль
n(Mg(NO3)2 = 1,24моль согласно уравнения
m(Mg(NO3)2)=148г/моль х 1,24 моль=183, 52 г ( это теоретический
m(MgNO3)2 =183,52 г х 0,85 = 156г ( это практический выход потери составляют 15%)
M(MgSiO3)= 100г/моль
M(Mg(NO3)2)=148г/моль
выход = практика / теорию
Привет!
4Al + 3O2 = 2Al2O3
n(Al) = 3.5/2*4 = 7 моль
m(Al) = 7 моль * 27 г/моль = 189 г
Ответ: 189 г
0,3 моль х моль
H₂SO₄+Fe=FeSO₄+H₂
1 моль 1 моль
20 г - 100 %
х г - 95 %
х(Fe)=20*95:100=19 г
n(Fe)=19:56=0,3 моль
х(H₂)=0,3*1:1=0,3 моль
V(H₂)=0,3*22,4=7,6 дм³