2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
ZnCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Zn(NO3)2
Дано
m(H3PO4) = 9.8 g
----------------------
m(Na3PO4)-?
3NaOH+H3PO4-->Na3PO4+3H2O
M(H3PO4) = 98 g/mol
n(H3PO4) = m/M = 9.8 / 98 = 0.1 mol
n(H3PO4) = n(Na3PO4) = 0.1 mol
M(Na3PO4) = 164 g/mol
m(Na3PO4) = n*M = 0.1*164 = 16.4 g
ответ 16.4 г
Sn + H2SO4 = SnSO4 + H2 (замещение).
Количество вещества (Sn) = m : M = 236 г : 119 г/моль ≈ 1.98 моль.
Судя по уравнению реакции, количество вещества (Sn) = количество вещества (H2) = 1.98 моль.
Объём (H2) = количество вещества (H2) × молярный объём = 1.98 моль × 22.4 моль/л ≈ 44.35 л.
Ответ: объём выделившегося водорода равен 44.35 л.
2NH₃ = N₂ + 3H₂- 92кДж.
1. Анализируем: по уравнению реакции при разложении 2 моль аммиака необходимо затратить 92кДж тепла, значит при разложении 4 моль :
2мольNH₃ - 92кДж
4мольNH₃ - ХкДж
Х= 4моль× 92кДж ÷ 2моль= 184кДж
2 Ответ: при разложении 4моль аммиака потребуется 184кДж тепла.