P*V=(m/M)*R*T
Где m - масса газа, M-молекулярная масса, p - давление, V - объем, T - абсолютная температура в кельвинах, R - универсальная газовая постоянная.
p · V = (m / M) · R*T где m - масса газа, М - молекулярная масса, р - давление, V - объем, Т - абсолютная температура в градусах Кельвина, R - универсальная газовая постоянная
Для начала переведем температуру из градусов целтсия в градусы кельвина, значит T1=15+273=298
T2=0+273=273
Теперь найдем объем:
V1=40*10^(-3)
Ищем отношение m/M=(p*V1)/(R*T1)
Теперь, согласно уравнению Менделеева-Клайперона, находим объем для н.у.(нормальные условия)
V=((m/M)*R*T)/p2
Подставляем отношение, получаем, что
V=(((p*V1)/(R*T1))*R*T2)/p2
Подставляем значения, получаем, что
V=(((10^7*40*10^(-3))/(8,31*298))*8,31*273)/10^5)
вот так как-то
№13
Ответ: 4) 0,4Н
№12
Наверное 2
C ростом температуры давление насыщенного пара растёт. Только эта зависимость Р(Т) не является прямо пропорциональной, как у идеального газа.
Воспльзуемся формулой E=kx^2/2, поскольку пружина находится в сжатом состоянии, то F=kx, . Отсюда, -k=F/x; k=-F/x= -2,7 кН/30мм=90. Тогда Е=90*30мм*30/2= 40500 Дж .