n=m/M
n(KOH)=5/56
n=0,089 моль
в H20 (0,5)больше молей чем в KOH(0,089)
2CaSO3+O2->2CaSO4
Как видно, возможна. Образуется малорастворимая соль-сульфат кальция.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Cu+H2SO4= не идет
пусть x г. Zn
x/65=0,448/22.4
x=1.3 г.
W(Zn)=(1.3/1.32)*100\%=98.48<span>\%
W(Cu)=100-98.48=1.52</span><span>\%
пусть y г. H2SO4 ушло на реакцию
1.3/65=y/98
y=1.96 г m(р-ра)=V*</span><span>p=20*1.12=22.4 г
w(H2SO4)=(0,28/23.68)*100</span>\%=1.18<span>\%</span>
решение данных задач в фото ниже.
скорее всего задача звучит так:
какая масса бария сгорает в 5,6л (н,у) кислорода