Медный купорос - это кристаллогидрат сульфата меди CuSO4*5H2O
чтоб расcчитать массовую долю надо знать сколько в купоросе содержится сульфата меди CuSO4/
составим отношение массы и относительной молекулярной массы
m : Mr
5 г - 250 СuSO4*5H2O
х г 160 CuSO4
х = 5*160 / 250 = 3,2г
зная массовую долю и массу сульфата меди найдем массу раствора
m р-ра = m (СuSO4) / w =3.2 / 0,08 = 40 г
для приготовления раствора берем 5 г купороса и 40 - 5 = 35 г воды
CrO -оксид хрома(II) проявляет основные свойства. Ему соответствует основание Cr(OH)₂
Оксид хрома (VI) CrO3 проявляет кислотные свойства
Оксид хрома (III) <span>Cr₂O₃ </span>проявляет амфотерные свойства
Ответ:
K2S + H2O <==> KHS + KOH
полное ионное: 2K(+) + S(2-) + H2O <==> 2K(+) + HS(-) + OH(-)
краткое ионное: S(2-) + H2O <==> HS(-) + OH(-) гидролиз по аниону, среда щелочная (pH>7)
Первая стадия
Молекулярное уравнение:
Rb2S + H2O ⇄ RbOH + RbHS
Полное ионное уравнение:
2Rb+ + S2- + H2O ⇄ Rb+ + OH- + Rb+ + HS-
Краткое ионное уравнение:
S2- + H2O ⇄ HS- + OH-
Вторая стадия
Молекулярное уравнение:
RbHS + H2O ⇄ RbOH + H2S
Полное ионное уравнение:
Rb+ + HS- + H2O ⇄ Rb+ + OH- + H2S
Краткое ионное уравнение:
HS- + H2O ⇄ H2S + OH-
Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор будет иметь щелочную среду (pH > 7).
Объяснение:
2CH3-CH2-CH2-OH + 9O2 -> 6CO2 + 8H2O
CH3-CH2-CH2-OH + CH3-CH2-OH -> CH3-CH2-CH2-O-CH2-CH3 + H2O
Mr(F2O7) = 19*2 + 16*7 = 150