(NH₄)₂SO₄ - сульфат аммония соль образованная слабым основанием и сильной кислотой гидролиз протекает по катиону.
Первая стадия гидролиза:
полное молекулярное уравнение реакции
(NH₄)₂SO₄ + H-OH ⇔ NH₄OH + NH₄HSO₄
полное ионное уравнение реакции
2NH₄⁺ +SO₄²⁻ + H-OH ⇔ NH₄⁺ + OH⁻ + NH₄⁺ + H⁺ + SO₄²⁻
сокращенное уравнение реакции
2NH₄⁺ H-OH⁻ ⇔ NH₄OH + H⁺
Вторая стадия гидролиза:
полное молекулярное уравнение реакции:
NH₄HSO₄ + H-OH ⇔ NH₄OH + H₂SO₄
полное ионное уравнение реакции:
NH₄⁺ + H⁺ + SO₄²⁻ + H-OH ⇔ NH₄OH + 2H⁺+ SO₄²⁻
сокращенное уравнение реакции:
NH₄⁺ + H-OH ⇔ NH₄OH + H⁺
В результате гидролиза образовались ионы водорода, значит раствор будет иметь кислую среду (pH<7).
Можно дальше рассказать, что гидроксид аммония нестойкое вещество и разлагается на аммиак и воду: NH₄OH⇔NH3 + H2O
1)4Al+3O2=2Al2O3
2)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
3)AlCl3+3AgNO3=3AgCl+Al(NO3)3
Атом углерода - 2 период ПСХЭ 4 группа -4 валентных электрона (2 s и 2 p)
2s1 - n=2, l=0, ml =0 ms =1/2
2s2 - n=2 l=0 ml=0 ms=-1/2
2p1 - n=2 l=1 ml=-1 ms1/2
2p2 - n=2 l=1 ml=0 ms =1/2
атом фосфора - 3 период ПСХЭ 5 гуппа -5 валентных электронов (2s и 3 p)
3s1 - n=3 l=0 ml=0 ms =1/2
3s2 - n=3 l=0 ml=0 ms=-1/2
3p1 - n=3 l=1 ml=-1 ms=1/2
3p2 - n=3 l=1 ml = 0 ms = 1/2
3p3 - n=3 l=1 ml=1 ms =1/2
Вроде бы вот так правильно пишется
2Fe+3S-->Fe2S3
можно считать по железу,а можно по сере
0,2/2=x/208
208*0,2/2=20,8г
