Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
Сначала найдем массу чистой серной кислоты: 98 * 0.1 = 9.8 грамма. (так как у нас 10% раствор)
Найдем кол-во серной кислоты: (масса делить на молярную массу)
9.8/98=0.1 моль.
Смотрим
по коэффициентам в уравнении. Выходит, что 1 моль серной кислоты равен 1
молю выделившегося водорода (потому что коэффициенты равны единице
(единица не ставится перед молекулой))
Ну и получается, что водорода тоже 0.1 моль.
Масса водорода (кол-во умножить на молярную массу) 0.1 * 2 = 0.2 грамма.
Задача - халявней не придумаешь....
Ответ:
Известняк реагирует с соляной кислотой. Ответ а
Привет!
3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O
Дано
m(Ca(OH)2) = 4.44
n(Ca(OH)2) = 4.44/74 = 0.06 моль
Найти:
m(Ca3(PO4)2) = ?
Решение :
Гидроксид кальция и фосфат кальция находятся в мольном соотношении 3:1 по реакции
Составляем уравнение:
x= 0.02 моль Фосфата кальция
m Ca3(PO4)2 = 0.02×310 = 6,2 грамма.
ОТВЕТ: 6,2 ГРАММА
.Ответ во вложении,щас остальное прикреплю)
Zn + H2SO4<span> → ZnSO</span>4<span> + H</span>2↑
ZnSO4<span> + 2NaOH → Zn(OH)</span>2↓ + Na2SO4
Zn(OH)2<span> -</span>t→ ZnO + H2O
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2<span> + H</span>2<span>O</span>