Question

При взаимодействии гидроксида кальция с фосфорной кислотой образуются фосфат кальция и вода: 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 +6H2O. Вычисли, какая массa фосфата кальция образуется при взаимодействии фосфорной кислоты с 4,44 г гидроксида кальция.
Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой. Ответ: m(Ca3(PO4)2)= ? г.

Answer 1

Привет!
3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O
Дано
m(Ca(OH)2) = 4.44
n(Ca(OH)2) = 4.44/74 = 0.06 моль
Найти:
m(Ca3(PO4)2) = ?
Решение :
Гидроксид кальция и фосфат кальция находятся в мольном соотношении 3:1 по реакции
Составляем уравнение:
$\frac{3}{0.06} = \frac{1}{x}$
x= 0.02 моль Фосфата кальция
m Ca3(PO4)2 = 0.02×310 = 6,2 грамма.
ОТВЕТ: 6,2 ГРАММА

Answer 2

     4,44 г                                             Х г

   3Ca(OH)2      +     2H3PO4    =    Ca3(PO4)2     +    6H2O

n=3 моль                                         n=1 моль

М = 74 г/моль                                М =310 г/моль

m=222 г                                          m=310 г

4,44 г Са(ОН)2    -    Х г Са3(РО4)2

222 г Са(ОН)2     -   310 г Са3(РО4)2

m(Ca3(PO4)2)= 4,44 * 310/ 222 = 6,2 г