Правильные варианты ответа: 1),2),4)
<span>Zn-+ S =>ZnS
ZnS + 2HCl ->H2S + ZnCl2
H2S +1?5 O2 ->SO2+ H2O
2SO2 +O2 = >2SO3</span>
Ответ: 36,1 г
Дано:
m(р-ра Pb(NO₃)₂) = 250 г
ω(Pb(NO₃)₂) = 20% или 0,2
Найти:
m(PbS)-?
Объяснение:
m(Pb(NO₃)₂) = m(р-ра Pb(NO₃)₂)×ω(Pb(NO₃)₂)
m(Pb(NO₃)₂) = 250 г*0,2 = 50 г
М(Pb(NO₃)₂) = 331 г/моль
n(Pb(NO₃)₂) = m(Pb(NO₃)₂)/M(Pb(NO₃)₂)
n(Pb(NO₃)₂) = 50 г/331 г/моль = 0,151 моль
M(PbS) = 239 г/моль
Pb(NO₃)₂ + H₂S = PbS + 2HNO₃
Из УХР видно, что n(PbS) = n(Pb(NO₃)₂)
n(PbS) = 0,151 моль
m(PbS) = n(PbS)*M(PbS)
m(PbS) = 0,151 моль*239 г/моль = 36,1 г
Ответ: 36,1 г
K2SO3+H2O=KHSO3+KOH ЩЕЛОЧНАЯ СРЕДА
CACI2+2H2O=CA(OH)2+2HCI СРЕДА НЕЙТРАЛЬНАЯ
<span>1)MnO</span>₂<span>+4HCl=MnCl</span>₂<span>+Cl</span>₂<span>+2H</span>₂<span>O
Mn</span>⁺⁴ + 2e⁻ = Mn⁺² 1 марганец - окислитель, процесс восстановления
<span>2Cl</span>⁻¹ - 2e⁻ = Cl₂⁰ 1 хлор - восстановитель, процесс окисления<span>
2)3Cu+8HNO</span>₃<span>=3Cu(NO</span>₃<span>)</span>₂<span>+2NO+4H</span>₂<span>O
Cu</span>⁰ - 2e⁻ = Cu⁺² 3 медь - восстановитель, процесс окисления
<span>N</span>⁺⁵ + 3e⁻ = N⁺² 2 азот - окислитель, процесс восстановления
<span>
3)2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O
Cu</span>⁰ - 2e⁻ = Cu²⁺ 2 медь - восстановитель, процесс окисления
<span>O</span>₂ + 4e⁻ = 2O⁻² 1 кислород - окислитель, процесс восстановления
<span>
4)4NO2+O2+2H2O=4HNO3
N</span>⁺⁴ - 1e⁻ = N⁺⁵ 4 азот - восстановитель, процесс окисления
O₂⁰ + 4e⁻ = 2O⁻² 1 кислород - окислитель, процесс восстановления