MeO - оксид какого-то металла. Me - так мы обозначим металл
MeO + H2 = Me + H2O
Э(масса)MeO/Э(H) = m(MeO)/m(H)
Э(MeO) = Э(H)*m(MeO)/m(H)
Эквивалент химического элемента определяется по атомной массе элемента, путём её деления на валентность элемента. Тогда Э(Н) = 1/1 = 1
Ну а масса H найдём по формуле: m/M = V/V(молярный)
m(H2) = 89,6л/22,4(л/моль)*M = 4 моль*2 г/моль = 8 г
Э(MeO) = 1*224,32/8 = 28,4
MeO - это оксид, бинарное соединение, а как мы знаем, эквивалент бинарного соединения вычисляется как сумма эквивалентов образующих его соединений, то есть: Э(MeO) = Э(Me) + 16/2 = Э(Me) + 8
Э(Me) = 28,4 - 8 = 20,4
P2O5+3H20=2H3PO4 вот решение
3Zn +8HNO3 = 3Zn(NO3)2+2NO+4H2O
Zn(0) -2e Zn(+2) восстановитель
N(+5) +3e N(+2) окислитель
КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ
Кислоты-это вещества, для которых характерны следующие свойства:
1. В чистом виде они являются неэлектролитами, однако становятся электролитами при растворении в воде.
2. Водные растворы кислот изменяют окраску индикаторов.
3. Водные растворы кислот вступают в следующие характерные реакции:
а) реакции с оксидами металлов с образованием соли и воды;
б) реакции с металлами, обладающими повышенной реакционной способностью, с образованием соли и водорода;
в) реакции с карбонатами, при которых образуются соли, диоксид углерода и вода.
Соединения, которые нейтрализуют кислоты, называются основаниями. Не все основания растворимы в воде. Растворимые в воде основания называются щелочами. Водные растворы щелочей являются электролитами. Растворы щелочей также изменяют окраску индикаторов.