2Na3PO4+3BaCl2=Ba3(PO4)2+6NaCl m(Na3PO4,чистого)=m(Na3PO4,раствора)*w(массовая доля Na3PO4)=V(раствора Na3PO4)*p(плотность раствора Na3PO4)*w(массовая доля Na3PO4)=375*1,03*10%=38,625 г. m(BaCl2,чистого)=m(раствора BaCl2)*w(массовую долю BaCl2)=V(раствора BaCl2)*p(плотность раствора BaCl2)*w(массовую долю BaCl2)=150*1,07*15%=24,075 г Сперва определим какой реагент взят в избытке: n(Na3PO4)=m/M=0,2355 моль n(BaCl2)=m/M=24,075/208=0,1158 моль Значит ортофосфат натрия,очевидно,взят в избытке.Считаем по недостатку: m(непрореагировавшего Na3PO4)=(n(Na3PO4)-n(Na3PO4,прореагировавшего))*M=(n(Na3PO4)-n(BaCl2)/3*2)*M=(0,2355-0,1158/1,5)*164=25,9612 г m(Ba3(PO4)2)=n*M=0,1158/3*601=23,1986 г m(NaCl)=n*M=0,1158*2*58,5=13,5486 г m(воды)=m(раствора Na3PO4)+m(раствора BaCl2)-m(Na3PO4,чистого)-m(BaCl2,чистого)=375*1,03+150*1,07-38,625-24,075=484,05 г w(массовая доля Na3PO4 в получившемся растворе)=m(Na3PO4,непрореагировавшего)/m(раствора)=25,9612/(25,9612+484,05+23,1986+13,5486)=0,0475(4,75%). Ответ:4,75%.
С растворами щелочей взаимодействую такие металлы, как: Алюминий: 2Al + 6NaOH + 3H2O = Na3[Al(OH)6] + 3H2 Цинк: Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H Железо: Fe + 2NaOH(конц) + 2H2O = Na2[Fe(OH)4] + H2 Можно сделать вывод, что с растворами щелочей взаимодействуют металлы, которые способны проявлять амфотерные свойства
<span>CaSO4 + HNO3 </span>≠ Т.к. нет условий,благодаря которым может идти химическая реакция(выделиние газа,выпадение осадка и образование слабых электролитов(H2O))
На катоде выделится медь, поскольку она стоит в ряду напряжений после водорода. Cu+2 +2e =Cu(0) На аноде выделится кислород 4ОН- +4е =2Н2О + О2, поскольку кислородные остатки кислот не разряжаются на аноде, будет разряжаться группа ОН-. Ответственно останется Н2SO4