96г хл
C2H5OH=C2H4+H2O
46г 22,4л
х= 96*22,4/46=46,75л
CO2+H2O=H2CO3(угольная кислота)
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (образуется сульфат меди(2) и вода)
<span>H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O(сульфат кальция и вода)</span>
<span><span>H2SO4 + Zn =ZnSO4 + H2(сульфат цинка и газ водород)</span></span>
<span><span>
</span></span>
<span>
</span>
1) пусть m(cu(oh)2)= x г
55 г х г
cuso4 + 2naoh = cu(oh)2 + na2so4
2 моль 1 моль
40 г/моль 98 г/моль
80 г 98 г
составляем пропорцию x/98=55/80 ⇒ x=55*98/80= 67,4 г
m(cu(oh)2)=67,4 г
2) 2nacl=2na + cl2↑ реакция разложения
na(+)+1e = na(0) | 1 | 2 окислитель
2cl(-)-2e = cl2(0) | 2 | 1 восстановитель
2na + 2naoh = 2na2o + h2 реакция обмена
na(0)-1e=na(+) | 1 | 2 восстановитель
2h(+)+2e=h2(0) | 2 | 1 окислитель
na2o+ h2o = 2naoh реакция присоединения
тут никто не менял своих зарядов, следовательно писать ОВР не нужно
2naoh + h2co3= na2co3 + 2h2o реакция обмена
тут так же никто не менял своих зарядов, следовательно писать ОВР не нужно
Масса растворенного вещества в граммах в растворе вычисляют по формуле:
m(в-во) = ω * m(р-р)
где m(р-р) - масса раствора в граммах ; ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы. На основе этой формулы и строятся уравнения.
2) Обозначим через Х г массу 30%-ного раствора, тогда масса растворенного вещества в этом растворе равна 0,3*Х. После добавления в этот раствор 12 г вещества масса раствора стала (Х + 12) г, а масса растворенного вещества в нем 0,35*(Х + 12) г.
На основании всего этого составляем уравнение:
0,3Х + 12 = 0,35(Х + 12)
0,3Х + 12 = 0,35Х + 4,2
0,05Х = 7,8
Х = 156
Ответ: 156 г 30%-ного раствора соли
С ртутью не взаимодействует.
2NaOH + H2SO4(разб. ) = Na2SO4 + H2O
H2SO4(разб. ) + Zn = ZnSO4 + H2↑
<span>BaCl2 + H2SO4 (разб. ) = BaSO4↓ + 2HCl</span>
