4 года назад

Al2O3+HCl - окислительно восстановительная реакция?Или Al+HCl?

1 ответ:

0 0

Al2(+3)O3(-2) + 6H(+)Cl(-) --> 2Al(+3)Cl3(-) + 3H2(+)O(-2)
Степень окисления ни одного из элементов не поменялась. Это не окислительно-восстановительная реакция.

2Al(0) + 6H(+)Cl(-) --> 2Al(+3)Cl3(-) + 3H2(0)
Al(0) -3e --> Al(+3)
2H(+) +2e --> H2(0)
Степени окисления Алюминия и Водорода поменялись. Это О.В.Р.

Читайте также

Решите уравнения: HNO2+Mg(OH)2 - ? H2SiO3 - ? H2CO3+NaO - ? HCl+NaNO3 - ? HNO3+AlCl - ? H2SO4+Mg - ?

Yerevanski Serdceed

2HNO2 + Mg(OH)2 = Mg(NO2)2 + 2H2O

H2SiO3 = H2O + SiO2

H2CO3 + Na2O = Na2CO3 + H2O

HCl + NaNO3 - не идёт реакция

3HNO3 + AlCl3 - Al(NO3)3 + 3HCl

H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2

0 0

3 года назад

Решите задачи пожалуйста: 1. Найдите объем карбона(IV) оксиду и массу негашеной извести, которую можно получить при прожарке 500

Тахир-71 [7]

3 задача:
mв-ва(NaOH)=W*m(р-ра)/100=40*20/100=0.8Г
C+O2->CO2 Ню(СО2)=m/M=2.4г/28г/моль=0,86 моль
CO2+2NaOH->Na2CO3+H2O
но тебе надо определить недост и изб
Ню CO2=2.4/28=0.86 моль -изб
Ню NaOH=0.8г/80=0.01 моль/2=0.005 моль-недостаток
Значит реакция:
CO2+NaOH=NaHCO3
Ню кислой соли=0,86 т,к пропорция
M(NaHCO3)=84 г\моль
m(NaHCO3)=84*0.86=72.24г

0 0

4 года назад

Решите задачу. при взаимодействии цинка с соляной кислотой выделилось 44.8 л водорода Вычислите массу цинка вступившего в реакци

Евгений к1984

Дано:
V (H2) = 4,48л
Найти:
m (Zn) - ?

Решение:

х....................................4,48л
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
65г...............................22,4л

х ---- 4,48л
65г ----- 22,4л

х= 4,48×65/22,4 = 13г

Ответ: m(Zn) = 13г

0 0

4 года назад

Сколько молекул находится в 1,5 моль НВr?

Марта Дыдко

Ответ:

N= 1,5 моль * 6,022 = 9 молекул

0 0

4 года назад

ПОМОГИТЕ С ЗАДАЧЕЙ ПО ХИМИИ, ПОЖАЛУЙСТА! Тепловой эффект реакции разложения карбоната кальция- 157 кДж. Сколько грамм оксида ка

Екатерина444

CaCO3=CaO+CO2+ 157кДж
157-------1моль
41,1------х моль
41.1
х= ------------ = 0.3 моль
157
m(CaO)=0.3*56=16.8г

0 0

1 год назад