Пусть щелочной металл -Х,с молекулярной массой х. г/моль, у щелочных металлов степень окисления равна +1, поэтому формула их оксида Х2О
Х2О+Н2О=2ХОН
1)mp.в.(ХОН)=mp-pa*W=160*0,05=8г
2)n(XOH)=mp.в.(ХОН)/Mr=8/(x+16+1)моль
3)n(X2O)=m(X2O)/Mr=6,2/(2x+16)моль
5)2——————1
n(XOH)—n(X2O)
n(ХОН)=n(X2O)*2
подставляем то, что получилось выше в пункте 2 и 3
8/(x+16+1)=6,2/(2x+16) *2
8/(x+16+1)=12,4/(2x+16)
8*(2x+16) =12,4*(x+17)
16x+128=12,4x+210,8
16x-12,4x=82,8
3,6x=82,8
x=23г/моль
Это натрий Na2O
CH4+2O2=CO2+2H2O
это метан
Дано:
V(H₂)=11,2л.
Vm=22,4л./моль
------------------------
m(Fe)-?
Решение:
1. Определим количество водорода в 11,2л.:
n₁(H₂)=V(H₂)÷Vm
n₁(H₂)=11,2л.÷22,4л./моль=0,5моль
2. Запишем уравнение реакции:
Fe₂O₃+3H₂=2Fe+3H₂O
по уравнению реакции:
n(H₂)=3моль n(Fe)=2моль
по условию задачи:
n₁(H₂)=0,5моль n₁(Fe)=0,33моль
3. Определим молярную массу железа:
M(Fe)=56г./моль
4. Определим массу железа количеством вещества 0,33моль:
m(Fe)=n₁(Fe)xM(Fe)
m(Fe)=0,33мольx56г./моль=18,48г.
5. Ответ: при взаимодействии 11.2 литра водорода с оксидом железа (III) образуется 18,48г. железа.