H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4
пусть "х" - масса аммиака. масса серной кислоты ровна 0,735г*0,2=0,147г
М(H2SO4)=98г/моль М(NH3)=17 г/молль
\frac{0,147}{98}=\frac{x}{2*17}
x=0,051г - масса аммиака.
<span>1) 0,147+0,051=0,198г - масса соли</span>
1) <span>FeO2
2)</span><span>S+O2=SO2
3)</span>CuS+H2O=SO2+<span>CuH2</span>
<span>1. Сначала определяешь реальное количество натрия в 11,5 г:</span>
<span>если 2 % примеси, то 98 % - натрий</span>
<span>11,5*98/100 = 11,27 г</span>
<span>уравнение:</span>
<span>2Na + 2H2O -----> 2NaOH + H2</span>
<span>м.м. 46------------------------------------2</span>
<span>по уравнению из 46 г натрия получается 2 г водорода, из 11,27 г - </span>
<span>11,27*2/46 = 0,49 г</span>
<span>поскольку выход 95 %, то реально получится 0,49г *95/100 = 0,4655 г</span>
<span>При НУ моль ЛЮБОГО газа занимает объем 22,4 л. Моль - это к-во вещества в г, численно равное его м.массе. Т.Е., для водорода 2 г занимает объем 22,4 л, отсюда выделившийся водород займет 0,4655*22,4/2=5,21 л</span>
<span>Имей в виду, что эту задачу можно сразу решить в литрах. Я тебе объяснила в г, чтобы было более понятно. Коэффициенты в уравнениях означают количества молей реагентов и продуктов, т.е. на 2 моля натрия нужно 2 моля воды и образуется 1 моль водорода. Надеюсь, понятно?</span>
Реакция замещения
Реакция обмена
Растворение металла в кислоте
Реакция гидроксида в кислоте
Реакция оксида в кислоте
Амииак с кислотой
Гидрат аммиака к кислотой
На лакмус красный - кислоты H2SO4, HCl
<span>синий щелочи - Ca(OH)2, KOH ))</span>
