Химические элементы-неметаллы могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, в зависимости от химического превращения, в котором они принимают участие.
Атомы самого электроотрицательного элемента – фтора – не способны отдавать электроны, он всегда проявляет только окислительные свойства, другие элементы могут проявлять и восстановительные свойства, хотя намного в меньшей степени, чем металлы. Наиболее сильными окислителями являются фтор, кислород и хлор, преимущественно восстановительные свойства проявляют водород, бор, углерод, кремний, фосфор, мышьяк и теллур. Промежуточные окислительно-восстановительные свойства имеют азот, сера, йод.
Взаимодействие с простыми веществами
<span><span>Взаимодействие с металлами:2Na + Cl2 = 2NaCl,Fe + S = FeS,6Li + N2 = 2Li3N,2Ca + O2 = 2CaOв этих случаях неметаллы проявляют окислительные свойства, они принимают электроны, образуя отрицательно заряженные частицы.</span><span>Взаимодействие с другими неметаллами:<span><span>взаимодействуя с водородом, большинство неметаллов проявляет окислительные свойства, образуя летучие водородные соединения – ковалентные гидриды:3H2 + N2 = 2NH3,H2 + Br2 = 2HBr;</span><span>взаимодействуя с кислородом , все неметаллы, кроме фтора, проявляют восстановительные свойства:S + O2 = SO2,4P + 5O2 = 2P2O5;</span><span>при взаимодействии с фтором фтор является окислителем, а кислород – восстановителем:2F2 + O2 = 2OF2;</span><span>неметаллы взаимодействуют между собой, более электроотрицательный металл играет роль окислителя, менее электроотрицательный – роль восстановителя:S + 3F2 = SF6,C + 2Cl<span>2 </span>= CCl4.</span></span></span></span>
