Определить массу красного фосфора, при горении которого образовалось 46 граммов оксида фосфора (V)
<span>K2SO3+2HNO3=2KNO3+H2O+SO2
2K(+) + SO3(-2) + 2H(+) + 2NO3(-) --> 2K(+) + 2NO3(-) + H2O + SO2
SO3(-2) + 2H(+) --> H2O+SO2</span>
CH3-COOH+CL2=CH2(CL)-COOH+HCL
CH2(CL)COOH+NH3+NH3=NH2-CH2-COOH+NH4CL
NH2-CH2-COOH=<u />(нагрев) NH2-CH3+CO2↑
Дано: m(NaOH)=20 г
найти: n(NaOH)-? моль
решение: n= m\M
M(NaOH)= 23+16+1=40 г\моль
n(NaOH)= 20 г * 40 г\моль= 0,5 моль
Ответ: 2)