Сколько граммов хлорида натрия может быть получено при взаимодействии 200г 7.3\% раствора соляной кислоты с гидроксидом натрия

Знания

Химия

1 ответ:

ibyai [3]4 года назад

0 0

HCl+NaOH=NaCl+H2O
mHCl=mр-ра*w(в долях7,3/100=0,073)=200*0,073=14,6г
nHcl=14,6/Mr=14,6/36,5=0,4моль
nNaCl=nHCl по уравнению=0,4
mNaCl=0,4*Mr(23+35,5)23,4г это ответ

Читайте также

Рассчитайте массу koh, который потребуется для взаимодействия с хлором объемом 1,2 л(н.у.) при высокой температуре

Dilyara Ayupova

3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
Для взаимодействия 3*22,4=67,2 (н.у.) литров хлора требуется 56*6=336 грамм гидроксида калия, а для взаимодействия с 1,2 (н.у.) литров хлора требуется Х грамм КОН. Х=1,2*336/67,2=6 грамм КОН требуется для взаимодействия с хлором.

0 0

4 года назад

Формулы солей 3 периода)))помогите)

Amg63Amg [95]

NaCl, MgSO4,MgCl2, Na2SO4, MgCO3, MgSO3

0 0

4 года назад

1. запишите уравнения реакций согласно схемам: 1)азотная кислота+гидроксид калия -нитрат калия+вода 2)гидроксид железа(2)-... 3)

Ал1975

HNO3 + KOH = KNO3 + H2O р.обмена
Fe(OH)2 = FeO + H2O р.разложения
CaO + SO3 = CaSO4 р.соединения

FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2 (осадок) + K2SO4
m(FeSO4) = m(p-pa)xW(p-pa) = 152x0,05 = 7,6 г
n(FeSO4) = m/M = 7,6/152 = 0,05 моль = n(Fe(OH)2)
m(Fe(OH)2) = nxM = 0,05x90 = 4,5 г

S + O2 = SO2
S(0) - 4e = S(+4) восстановитель
O2(0) + 4e = 2O(-2) окислитель

Na2O + SO2 = Na2SO3
Na2SO3 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO3 (осадок)
2Na(+) + SO3(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + BaSO3
Ba(2+) + SO3(2-) = BaSO3

0 0

3 года назад

Реакции какого типа характерны: а) для этана; б) для этилена? Приведите по два примера для каждой характерной реакции. P.S. орг

realcoma [7]

.....................

0 0

3 года назад

Подберите коэффициенты в схемах следующих окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса: Н2 SO4+Fe=Fe SO4+

Илья-Озерск

H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2

2H(+)+2e = H2(0) 1 ок-ль

Fe(0) -2e = Fe(+2) 1 в-ль

2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl

Fe(+3)+1e = Fe(+2) 2 ок-ль

2I(-) -2e = I2(0) 1 в-ль

0 0

3 года назад