<span>могут обмениваться своими составными частями сложные вещества- это реакции обмена
Буква М это малорастворимое вещество. Например:Сa(OH)2 BaF2 CaSO4
H - это нерастворимые вещества Например:Mg(OH)2 Fe(OH)3 H2SiO3 BaSO4
</span>
2Ca + O2 = 2CaO оксид кальция
CaO + 2HCL = CaCL2 + H2O хлорид кальция и вода
Ca(+2) +O(-2) + 2H(+) +2CL(-) = Ca(+2) +2CL(-) + H2O
O(-2) + 2H(+) = H2O
CaCL2 +2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaCL гидроксид кальция и хлорид натрия
Ca(+2) +2CL(-) +2Na(+) +2OH(-) = Ca(OH)2 + 2Na(+) + 2CL(-)
Ca(+2) +2OH(-) = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + H2CO3 = CaCO3 + 2H2O карбонат кальция и вода
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2нитрат кальция,, вода и оксид углерода (4)или углекислый газ
CaCO3 + 2H(+) += Ca(+2) +H2O + CO2
(не уверена в реакциях)
K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3Na2SO3 = Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4 + K2SO4 + 4H2O
2Cr(+6) + 6e = 2Cr(+3) 1 окислитель процесс восстановления
S(+4) -2e = S(+6) 2 восстановитель процесс окисления
3) СаСО3 = СаО + СО2
100 56
находим количество вещества СаСО3 100г/100г/моль = 1моль
находим количество вещества СаО из уравнения реакции
1моль СаСО3 ------ 1моль СаО
1моль СаСО3-------- Х моль СаО Х =1моль
находим массу СаО = 1моль*56г/моль = 56г
( если нужно найти массу)
2,7 г х л
2Al+ 6HCl= 2AlCl3+ 3H2
54 67,2 л
Mr(Al)=27*2=54
H2=22,4*3=67,2
54г (Аl)--67,2 л (Н2)
2,7г(Al)--хл
х= 2,7*67,2\54= 3,36
х=3,36
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3b 4p
Так по порядку идет вообще:)
Дано:
m1 (раствора) = 238г
W1 = 15% = 0.15
m2 (раствора) = 465г
W2 = 29% = 0.29
Найти:
W3 - ?
Решение:
m1 (вещества) = W1 * m1 (раствора) = 0.15 * 238 = 35.7г
m2 (вещества) = W2 * m2 (раствора) = 0.29 * 465 = 134.85г
m3 (вещества) = m1 (вещества) + m2 (вещества) = 35.7 + 134.85 = 170.55г
m3 (раствора) = m1 (раствора) + m2 (раствора) = 238 + 465 = 703г
W3 = m3 (вещества) / m3 (раствора) = 170.55 / 703 = 0.2426 = 24.26%
Ответ: W3 = 24.26%