2Zn + O2 = 2ZnO (оксид цинка)
S + O2 = SO2 (оксид серы (IV))
2C + O2 = 2CO2 (оксид углерода (IV))
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O (оксид углерода (IV) и вода)
......................................................................
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
Масса чистого FeS2
m=w*m(смеси) m=0,9*200000 m(FeS2)=180000г
n(FeS2)=m(FeS2)/M(FeS2)
4n(Fe)=8n(SO2) n(Fe)=2n(SO2)
n(SO2)=2*1,5 n(SO2)=3000моль
2SO2+O2=2SO3
n(SO2)=n(SO3) n(SO3)=1500моль
SO3+H2O=H2SO4
По уравнению:
n(SO3)=n(H2SO4) n(H2SO4)=1500моль
m(H2SO4)=n(H2SO4)*M(H2SO4) m(H2SO4)=1500*98
m(H2SO4)=147000г
Выход H2SO4 80\% следовательно m((полученной)H2SO4)=147000*0,8=117600г
Масса раствора H2SO4 массовой долей 70\% равна 117600/0,7=168000г
<span>168000г=168кг</span>
.............................
1. Фосфат натрия имеет щелочную среду, а фосфорная и соляная кислоты -- кислую. Поэтому фосфат натрия можно распознать с помощью лакмуса: в растворах обеих кислот он будет красного цвета, в растворе соли -- синего.
2. Серную кислоту можно определить с помощью нитрата бария:
Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HNO₃
Как мы видим, в результате реакции выпал осадок -- сульфат бария.
А вот подобная реакция с соляной кислотой не пойдет до конца:
Ba(NO₃)₂ + 2HCl = BaCl₂ + 2HNO₃
Из уравнения реакции очевидно, что ни одно вещество не выпало в осадок, не выделился газ, не образовалась вода.
3. Двумя предыдущими опытами мы определили серную кислоту и фосфат натрия. Оставшаяся пробирка содержит соляную кислоту.