1. масса соли = 0,00005 × 50 = 0,0025 г
2. во второй задаче не ясно указано то, что дано в задаче, а точнее то, какая реакция происходит
Да, читала.
Очень нравится.
Советую "Триумфальную арку".
C2H2+2.5O2=2CO2+H2O
X=3.36*56/22.4=8.4л
2NaCl+H2SO4=2HCl+Na2SO4
n(HCl)=n(NaCl)=58,5\58,5=1 моль. масса HCl равна 36,5 г.
масса раствора равна 146+36,5=182,5
массовая доля HCl=36,5\182,5=0,2 или 20%
Ответ: 20%
Дано:
m(p-pa K2CO3)=400 r
ω(K2CO3) = 25% или 0,25
+ CaCl2
Найти:
m(CaCO3) = ?
m(K2CO3) = m(p-pa K2CO3)*ω(K2CO3)
m(K2CO3) = 400 г*0,25 = 100 г
n=m/M
M(K2CO3) = 138 г/моль
n(K2CO3) = 100 г/138 г/моль = 0,724 моль
М(СаСО3)=100 г/моль
СаСl2 + K2CO3 = CaCO3↓ + 2KCl
Из УХР следует, что n(CaCO3)=n(K2CO3)
n(CaCO3)=0.724 моль
m=nM
m(CaCO3) = 0,724 моль*100 г/моль = 72,4 г
Ответ: 72,4 г