1.H2O
2.MgO, NaOH
3.все вещества.
4.AlPO4.
8.1, реакция нейтрализации.
Мы говорим об однородных и неоднородных, когда речь идет о смесях, а не о чистых веществах. Углекислый газ - это чистое вещество, т.е индивидуальное, без примесей других газов.
Если бы кроме углекислого газа был еще и кислород в каком-то объеме, то тогда это была бы однородная смесь.
может вы имели ввиду прозрачный или непрозрачный? Ответ- прозрачный
2NaOH + SO3 -> Na2SO4 +H2O молекулярная запись
2Na^+ +2OH^- + SO3 -> 2Na^+ + SO4^2-
+ H2O полная ионная запись
2OH^- + SO3
-> SO4^2- + H2O сокращенная ионная запись
1.2Na+2H2O=2NaOH+H2
2.NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O
3.2NaOH+H3PO4=Na2HPO4+2H2O
4.3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O
определим количество вещества натрия n=13.8/23=0,6моль, согласно уравнения реакции воды вступило в реакцию столько же и тогда m(H2O)=0,6x(2+16)=10,8 г израсходовано воды, а осталось 250-10б8=239.2 г
определяем массу кислоты m=50x0,59=29,5г n=29,5/3+31+64=0,3 моль,а воды осталось 50-29,5=20,5г унас образуется гидрофосфат натрия см. реакцию 3. его масса m=0,3x(46+31+64+1)=42,6г
Определяем массуу образовавшейся воды , согласно уравнению её образовалось 0,6 молей и её масса m=0,6x18=10,8г и тогда ω=42,6/239,2+20,5+42,6+10,8=0,1360или 13,6%
М(возд.)=29г/моль
М(в-ва)=2*29=58
<span>Х/Y=82.76/12
17.24/1=6.8/17.24=1/3 =></span>СН3
М(СН3)=12+1*3=15
<span>М(СхНу)/М(СН3)=59/15=4==> С4Н12</span>
