<span>3C2H2----> C6H6</span>
<span><span>C6H6+ HNO3= C6H5NO2 kat -H2SO4конц</span></span>
<span><span>C6H5NO2+[H] ---> <span>C6H5NH2</span></span></span>
<span><span><span>3CH2=CH2 + 2KMnO4+ 4H2O ---->3HO-CH2-CH2-OH + 2MnO2+2KOH</span></span></span>
С увеличением числа гидроксильных групп в молекуле вещества возрастает подвижность атомов водорода, т.е. увеличиваются кислотные свойства. Поэтому атомы водорода в многоатомных спиртах могут замещаться не только щелочными металлами, но и менее активными металлами. Получим гидроксид меди (II), путем сливания растворов гидроксида натрия и сульфата меди (II). Прильем полученный осадок к глицерину. Осадок гидроксида меди растворяется и образуется темно-синий раствор глицерата меди (II). Осадок гидроксида меди прильем к раствору этиленгликоля. Также образуется темно-синий раствор. Реакция с гидроксидом меди (II) является качественной реакцией на многоатомные спирты.
ню=6,02*10 в 23 молекул:6,02*10 в 23 моль в минус первой=1моль
Mr(CO2)=12+16*2=44
m=M*ню=44г/моль*1моль=44г
V=Vm*ню=22,4л/моль*1 моль=22,4л
1)C2H4+HCl=C2H5Cl
2)C2H4+H2=(Pd)C2H6
Дано:
m(Al) = 8.1 г
-----------------
m(AlCl3) - ?
V(Cl2) - ?
Пишем реакцию
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
Считаем количество вещества алюминия
n = m / M = 8.1 / 27 = 0.3 моль
По уравнению реакции n(AlCl3) = n(Al) = 0.3 моль
Считаем массу хлорида алюминия
m = n * M = 0.3 * 133.5 = 40.05 г
По уравнению реакции n(Cl2) = 1.5n(Al) = 1.5 * 0.3 = 0.45 моль
Считаем объем хлора
V = n * Vm = 0.45 * 22.4 = 10.08 л