Дано:
m(NaOH)=8г.
m(H₂O)=192г.
----------------------------------
ω%(NaOH)-?
1. Находим массу раствора:
m(р-раNaOH)=m(NaOH) +m(H₂O)=8г.+192г.=200г.
2. Находим массовую долю % раствореного вещества:
ω%=m(NaOH)÷m(р-раNaOH)×100%=8г.÷200г.×100%=0,04×100%=4%
3. Процентная концентрация раствора 4% , массовая доля растворенного вещества 4%
<span>в. CI2О5
ответ точный</span>
Энтропия изолированной системы возрастает:
- если происходят фазовые превращения: Твердое вещество → жидкое → газообразное. В данной реакции таких превращений нет.
- если в результате процесса увеличивается количество молей газообразных продуктов. В данной реакции этого не происходит, так как количество молей исходных веществ равно количеству молей получающихся в результате реакции веществ.
- если усложняется химический состав, в нашем случае усложнение не очень значительное, т.е. молекула NO ненамного сложнее молекул N₂ и О₂.
Скорее всего энтропия повысится, но незначительно.
Изменение энтропии реакции равно:
ΔS реак = ΣS⁰ прод - ΣS⁰ реаг = 2S⁰NO - (S⁰N₂ + S⁰O₂) = 2*210,64 - (191,5 + 205,04) = 27,74 Дж/К
2C4H6+11O2=8CO2+H2O+Q
2дм3 C4H6 ---- 8 дм3 CO2
60 дм3 C4H6 ---- x дм3 CO2
x= 60*8/2=240 дм3